生产纯碱的主要设备

生产纯碱的主要设备纯碱是一种非常重要的化工原料，工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．查阅资料△.二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液研究课题纯碱样品中含有的固体杂质的成分．经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有和．实验设计如图装置，把少量样品放入试管中加热②试管澄清石灰水没变浑浊③纯碱样品中没有没有（填“有”或者“没有”）④取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液⑤有白色沉淀产生有白色沉淀产生⑥纯碱样品中有研究课题纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？实验方案Ⅰ：将纯碱样品加水溶解，再加入足量足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体．下列洗涤沉淀的方法正确的是．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作-遍直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作-遍；．直接在过滤器中加。

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生产纯碱的主要设备工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_已知产物之一为；氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物是，是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为_；联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_；有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可行？浓；②②保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到，可做氮肥，可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少制这一工序，降低了能耗与污染。不可行，因为在纯碱的生产中，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，故生产中能以晶体析出而分离。但若用于碳酸钾的生产。

生产纯碱的主要设备工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：）粗盐水加入沉淀剂、除杂质（沉淀剂来源于石灰窑厂），写出、的化学式。）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样沉淀、冷却结晶烘干。）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。）碳酸化后过滤，滤液最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液加石灰水前先要加热，原因是。）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）答案或溶解过滤蒸发过滤有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀解析。

生产纯碱的主要设备某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱和其他副产品．（一）有关资料：原料岩盐水主要是含，此外还含有较多，以及少量和．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度溶解度.时，饱和溶液中溶质的质量分数是（精确到.）．（二）生产工艺经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：晶体．“降温”的目的是析出副产品“晶体”，的化学式是_；“操作”名称是_“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：△.实验步骤：取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀，再滴加溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）_悦考网试题题目详细页某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱和其他副产品．（一）有关资料：原料岩盐水主要是含，此外还含有较多，以及少量和．上述几种物质在不同温度时的溶解度数。